Wat is het verschil tussen ionen en elektronen?
Een atoom of molecuul dat een lading draagt dat verschillend is van nul, wordt een ion genoemd. Men spreekt van een positief geladen ion of kation, als het deeltje een elektron verliest en een negatief geladen ion of anion als het een elektron wint.
Wat is het verschil tussen een ion en een molecule?
Een ion (uitspraak met klemtoon op o) is een elektrisch geladen atoom of molecuul, een monoatomisch ion, of een groep atomen met een elektrische lading, een zogeheten polyatomisch ion. Wanneer, vanuit ongeladen atomen, ionen gevormd worden spreekt men van ionisatie.
Wat is het aantal protonen van een atoom?
Het aantal protonen bepaalt het atoomnummer en is gelijk aan het aantal elektronen van een ongeladen atoom. De negatieve lading van een elektron en de positieve lading van een proton zijn even groot en heffen elkaar op. Het atoomnummer (het aantal protonen) bepaalt de chemische eigenschappen van een atoom.
Wat zijn de isotopen van chlooratomen?
Alle chlooratomen hebben dus 17 protonen in de kern, maar in de natuur komen twee isotopen voor: driekwart van de atomen heeft 18 neutronen, de rest heeft 20 neutronen. Het massagetal is dus 17 + 18 = 35 of 17 + 20 = 37. De isotopen worden geschreven als 35 17 Cl en 37 17 Cl of als 35 Cl en 37 Cl of als Cl-35 en Cl-37.
Wat is de belangrijkste isotoop van waterstof?
Een voorbeeld van een zeldzame isotoop van waterstof is deuterium, zware waterstof, dat naast gewone zuurstof het tweede element vormt in zwaar water. Veruit de meest op aarde voorkomende isotoop van waterstof betreft echter protium (gewone waterstof): 99,985 %. Vereenvoudigde voorstelling van een heliumatoom, met een atoomkern en twee elektronen
Het aantal protonen bepaalt het atoomnummer en is gelijk aan het aantal elektronen van een ongeladen atoom. De negatieve lading van een elektron en de positieve lading van een proton zijn even groot en heffen elkaar op. Het atoomnummer (het aantal protonen) bepaalt de chemische eigenschappen van een atoom.
Alle chlooratomen hebben dus 17 protonen in de kern, maar in de natuur komen twee isotopen voor: driekwart van de atomen heeft 18 neutronen, de rest heeft 20 neutronen. Het massagetal is dus 17 + 18 = 35 of 17 + 20 = 37. De isotopen worden geschreven als 35 17 Cl en 37 17 Cl of als 35 Cl en 37 Cl of als Cl-35 en Cl-37.
Een voorbeeld van een zeldzame isotoop van waterstof is deuterium, zware waterstof, dat naast gewone zuurstof het tweede element vormt in zwaar water. Veruit de meest op aarde voorkomende isotoop van waterstof betreft echter protium (gewone waterstof): 99,985 %. Vereenvoudigde voorstelling van een heliumatoom, met een atoomkern en twee elektronen
Ionen zijn atomen met een lading. Deze lading wordt veroorzaakt door een verschil in het aantal protonen en het aantal elektronen. In de paragraaf over atomen heb je geleerd dat het aantal elektronen en protonen altijd gelijk moet zijn. Dit geldt niet voor ionen.
