Welke bindingen breken bij oplossen?

Stoffen die goed in water kunnen oplossen heten polaire stoffen of hydrofiele stoffen (hydro = water, fiel = houden van). Stoffen die slecht in water oplossen zijn apolair, hydrofoob of lipofiel (drie woorden voor hetzelfde begrip; foob = afkeer of angst hebben van, lipo = vetachtig).

Vanderwaalsbindingen zijn sterk genoeg om de moleculen bij elkaar te houden, je hebt dan een vaste stof. Wanneer de vanderwaalsbindingen worden verbroken, door verwarming, gaat de stof over van vloeibaar naar gas. Wanneer de vanderwaalskracht tussen de moleculen sterker is, zal het kookpunt van de stof hoger liggen.

Hoe weet je welke binding een stof heeft?

De sterkte van de binding hangt vooral af van de grootte van het molecuul: moleculen met een grotere mas-sa oefenen een sterkere vanderwaalsbinding op elkaar uit dan moleculen met een kleinere massa. Hoe sterker de vanderwaalsbinding hoe hoger het kookpunt van een stof.

Welke bindingen zijn aanwezig in een moleculaire stof en wanneer worden deze bindingen verbroken?

Vanderwaalsbindingen zijn bindingen die tussen moleculen voorkomen. Deze komen alleen voor in de vloeibare fase en in de vaste fase van een stof. Hij komt niet voor in de gasfase van moleculen omdat de afstand tussen de verschillende moleculen dan te groot is. De bindingen breken dus als de stof warmer wordt.

Wat is de sterkte van de binding?

De sterkte van de binding hangt vooral af van de grootte van het molecuul: moleculen met een grotere massa oefenen een sterkere vanderwaalsbinding op elkaar uit dan moleculen met een kleinere massa. Vanderwaalsbindingen komen voor in moleculaire stoffen.

Wat is een chemische binding?

Een chemische binding is de aantrekkende kracht tussen twee of meer atomen, ionen of moleculen van een gegeven scheikundige stof.De aantrekkingskrachten binnen een atoom, tussen protonen, neutronen en elektronen, zijn geen chemische, maar fysische bindingen.

Welke chemische bindingen worden theoretisch beschreven?

De verschillende chemische bindingen worden theoretisch beschreven door: 1 de Lewistheorie 2 de valentiebindingstheorie 3 de Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie of VSEPR-theorie 4 de molecuulorbitaaltheorie