Wat is het kenmerk van een edel atoom?

Een eigenschap van edelgassen is dat ze niet of nauwelijks reageren met andere stoffen. Deze zeer geringe reactiviteit wordt veroorzaakt door de stabiele elektronenomringing. Uit de elektronenconfiguratie blijkt dat edelgassen nul valentie-elektronen hebben.

De groep van de edelgassen, hoofdgroep 8 in het PSE, bestaat uit: helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Edelgassen zijn inert of inactief. Ze zijn niet geneigd om te reageren en worden om die reden ook ‘edel’ genoemd.

Wat is de Covalentie van helium?

Chemische elementen gesorteerd op covalente straal

Hoe weet je het aantal bindingen van een atoom?

Het periodiek systeem kun je vinden in tabel 99 van de Binas. De covalentie van een atoom bepaald met hoeveel atomen hij een binding aan kan gaan. De covalentie hangt af van het aantal vrije elektronen in de buitenste schil. Om het aantal vrije elektronen te bepalen kun je gebruik maken van de octetregel gebruiken.

Wat is een toepassing van xenon?

Toepassingen. Het gas xenon wordt gebruikt in diverse xenonlampen, zoals bacteriële lampen, elektronenbuizen, stroboscopen, elektronenflitsers, maar ook in robijnlasers. De isotoop 133Xe is bruikbaar als radio-isotoop. In de ruimtevaart worden xenonionen gebruikt als aandrijfmiddel in ionenmotoren.

Hoe werkt Xenon verlichting?

Een xenonlamp is een gasontladingslamp waarin een lichtboog wordt opgewekt in het onder hoge druk staande gas xenon. Daardoor ontstaat een bijna puntvormige lichtbron met een hoge luminantie. Naast een bijna continu spectrum aan zichtbaar licht, bevat de uitgezonden straling bij xenonlampen ook ultraviolet licht.

Kunnen edelgassen bindingen aangaan?

Oorspronkelijk werd aangenomen dat de edelgassen geen verbindingen konden aangaan ten gevolge van hun volle valentieschil waardoor ze chemisch stabiel en niet reactief waren. Alle edelgassen, behalve helium, hebben een volle buitenste s en p elektronenschil, verbindingen worden daardoor niet makkelijk gevormd.