Is kalk oplosbaar?

Het probleem is nou dat het calciumcarbonaat (Kalk, CaCO3) nogal slecht oplosbaar is in water. Bij lage pH is er vrijwel geen carbonaat aanwezig, het meeste is bicarbonaat en het neerslaan van kalk zal bij lage pH dus ook niet gauw voorkomen. Wordt de pH hoog dan krijgen we meer carbonaat.

De opgeloste calcium- en magnesiumionen in het water veranderen in de vaste stoffen calciumcarbonaat en magnesiumcarbonaat. Deze stoffen zijn slecht oplosbaar in water en kunnen zo neerslaan als kalkaanslag. De kalk hecht aan verwarmingselementen en aan douchewanden, kranen en tegels.

Is calciumcarbonaat polair?

Calciumcarbonaat is een zout en dus een polaire stof. In zuivere toestand is het een witte vaste stof, die slecht oplosbaar is in water. In zuren is de stof wel oplosbaar.

Kan krijt oplossen in water?

Krijt mengt zich met water. Maar het lost niet op. Kleine stukjes krijt blijven in het water zweven. Er ontstaat een suspensie.

How to balance CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O?

To balance CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O you’ll need to watch out for two things. First, be sure to count all of O atoms on each side of the chemical equation.

What are the factors that affect the reaction between HCl and CaCO3?

One of the factors is insulation of your solid reagent (CaCO 3) with gas product (CO 2 ). It may limit access on HCl and therefore slow the reaction from theoretically predicted especially at higher temperatures when CO 2 has less time to escape. Good luck! Remember safety first!

How much hydrochloric acid is needed to completely dissolve calcium carbonate?

I am trying to solve an exercise, where a block of 605.5g calcium carbonate should be completely dissolved in 30% hydrochloric acid (w/w) and the concentration of the acid should be 3% in the end. The question is: How many g of 30% HCl-acid is needed in the beginning. So for each dissolved molecule of C a C O X 3: