Inhoudsopgave
Wat bereken je met de wet van nernst?
De vergelijking van Nernst beschrijft het verband tussen het potentiaalverschil tussen twee elektroden en de concentraties van de bij de elektrodereacties betrokken componenten. Daarmee is het een van de belangrijke formules in de elektrochemie.
Wat gebeurt er in een zoutbrug?
Een zoutbrug is een glazen buis die de elektrische verbinding verzorgt tussen twee elektrochemische halfcellen. Door nu kaliumchloride in hoge concentratie aan te brengen tussen de twee fasen (in een zoutbrug), zal de flux van de K+- en de Cl−-ionen veel groter zijn dan die van de andere kationen en anionen. …
Hoe bereken je een Bronspanning?
De spanning die deze elektrochemische cel kan opwekken (ook wel de bronspanning V genoemd) is het potentiaalverschil tussen de elektrodepotentiaal van de halfcel van de oxidator en de elektrodepotentiaal van de halfcel van de reductor. De bronspanning van bovenstaande cel is dus: ΔV = 0,31 − (−0,79) = 1,10 V.
Wat is het standaard Elektronenpotentiaal?
De elektrodepotentiaal van deze halfreactie is volgens internationale afspraak 0,000 V. De elektrode bestaat uit platina, een inerte geleider, en hangt in een oplossing van 1 atm waterstofgas (H2) en 1 molair H+-ionen (bijvoorbeeld zoutzuur) onder standaardomstandigheden (25 °C).
Wat is een evenwichtsreactie?
Een evenwichtsreactie is een reactie die twee kanten op werkt. Zulke reacties eindigen niet, zoals bij verbranding wel gebeurt, maar blijven reageren. Na een bepaalde tijd bereiken deze reacties een bepaald evenwicht, waarin de concentraties van de stoffen constant blijven.
Wat is de evenwichtsconstante van een reactie?
De evenwichtsconstante (K) van een reactie geeft aan in welke verhouding de verschillende stoffen aanwezig zijn in een evenwicht. Je kunt een aantal evenwichtsconstanten vinden in tabel 49 t/m 51 van je BiNaS. Bij de reactie met ammoniak bijvoorbeeld is de evenwichtsconstante bij kamertemperatuur 6,8*105.
Welke reacties hebben chemisch evenwicht vertonen?
Reacties die geen chemisch evenwicht vertonen worden aflopende reacties genoemd. Een klassiek voorbeeld daarvan is de explosieve ontleding van TNT.
Wat is chemisch evenwicht?
Een chemisch evenwicht is een consequentie van een reactie tussen twee stoffen waarvan het eindproduct ook weer terug kan reageren tot de beginproducten. In zo’n geval treedt een evenwichtsreactie op, waarbij alle stoffen aanwezig zijn. Een bekend voorbeeld is de vorming van ammoniak: 3 H 2 (g) + N 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)
Een evenwichtsreactie is een reactie die twee kanten op werkt. Zulke reacties eindigen niet, zoals bij verbranding wel gebeurt, maar blijven reageren. Na een bepaalde tijd bereiken deze reacties een bepaald evenwicht, waarin de concentraties van de stoffen constant blijven.
De evenwichtsconstante (K) van een reactie geeft aan in welke verhouding de verschillende stoffen aanwezig zijn in een evenwicht. Je kunt een aantal evenwichtsconstanten vinden in tabel 49 t/m 51 van je BiNaS. Bij de reactie met ammoniak bijvoorbeeld is de evenwichtsconstante bij kamertemperatuur 6,8*105.
Reacties die geen chemisch evenwicht vertonen worden aflopende reacties genoemd. Een klassiek voorbeeld daarvan is de explosieve ontleding van TNT.
Een chemisch evenwicht is een consequentie van een reactie tussen twee stoffen waarvan het eindproduct ook weer terug kan reageren tot de beginproducten. In zo’n geval treedt een evenwichtsreactie op, waarbij alle stoffen aanwezig zijn. Een bekend voorbeeld is de vorming van ammoniak: 3 H 2 (g) + N 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)
Hoe bereken je de Elektrodepotentiaal?
Een reductor staat altijd elektronen af. Dit zijn vrijwel altijd vaste metalen of anionen, maar ook moleculaire stoffen kunnen als reductor reageren….Reductor.
| Sn | Sn → Sn2+ + 2 e- | Sn2+ → Sn4+ + 2 e- |
|---|---|---|
| Fe | Fe → Fe2+ + 2 e- | Fe2+ → Fe3+ + e- |
| Cu | Cu2+ + e- → Cu+ | Cu → Cu2+ + 2e- |
Hoe maak je een redoxreactie?
Reactievergelijking van een redoxreactie opstellen
- Schrijf alle losse oxidatoren en reductoren op.
- Vind de sterkste oxidator en reductor met behulp van Binas tabel 48A.
- Schrijf de halfreacties van de sterkste oxidator en reductor op.
- Maak het aantal elektronen gelijk.
- Tel de halfreacties bij elkaar op.
Hoe bereken je UR?
Wat is de wet van Ohm?
- De wet van Ohm is een formule die wordt gebruikt om de relatie te berekenen tussen elektrische spanning, elektrische stroom en weerstand in een stroomkring.
- U = I x R.
- Uitgeschreven betekent dit spanning = stroom x weerstand, of volt = amp x ohm of V = A x Ω.
