Wat is de Reactievergelijking van ammoniak?

Het reactieschema van de synthese van ammoniak is: stikstof en waterstof → ammoniak Als je de namen vervangt door de formules krijg je: N2 + H2 → NH3 Als we kijken naar de stikstofatomen in de reactievergelijking zien we dat links van de pijl twee stikstofatomen staan en rechts van de pijl één stikstofatoom.

Wat is een ammoniak oplosmiddel?

Ammoniak is een oplosmiddel voor vlekken van vet, bloed, transpiratie, vulpeninkt, jus, mayonaise, tomatensaus, slagroom, thee en fruit. Alleen sterk verdund gebruiken. Niet op wol en zijde gebruiken. Neutraliseren met koud water, azijn of citroensap.

Waarom werken met ammoniak bij 33°C?

Omdat het kookpunt bij −33°C ligt is het niet moeilijk om met vloeibaar ammoniak te werken, hetzij bij lagere temperaturen of wat hogere drukken. Als vloeistof heeft ammoniak op water gelijkende eigenschappen omdat het molecuul een dipool heeft en ook deze moleculen onderling waterstofbruggen vormen.

Hoe speelt ammoniak in het milieu een dubbelrol?

Ammoniak speelt in het milieu een dubbelrol. Enerzijds is ammoniak (NH 3) opgelost in water basisch en wordt het in de lucht in regendruppels of mist omgezet in ammoniumionen (NH 4+), waarbij zuur wordt geneutraliseerd. Een deel van het zwavelzuur en salpeterzuur dat in de lucht aanwezig is, wordt op deze wijze door ammoniak geneutraliseerd.

Waar wordt ammonia voor gebruikt?

Toepassingen van ammoniak: Als schoonmaakmiddel, ammoniak lost vetten heel goed op en wordt dan ook vaak gebruikt om schoon te maken voor het verven. Als koelmiddel in (grote) koelinstallaties. Het is een belangrijk halffabrikaat voor kunstmest als stikstofbron.

Hoe krijg je ammoniak uit je lichaam?

Ammoniak is een anorganische verbinding van stikstof en waterstof (NH3) die in het bloed terechtkomt als afbraakproduct van proteïnen. In de lever wordt ammoniak omgezet in ureum dat via de nieren wordt uitgescheiden in urine. Ammoniak kan het lichaam ook niet omgezet verlaten via zweet en uitademingslucht.

Hoe krijg je ammoniak in je lichaam?

Ammoniak ontstaat in de darmen als product bij de verwerking van eiwitten. Het wordt daarna via de poortader naar de lever vervoerd. De lever breekt 90% van de aangevoerde ammoniak af tot het afvalproduct ‘ureum’. Dit wordt voor een groot deel via de nieren uitgescheiden.

Is ammoniak inademing gevaarlijk?

Bij een defecte koelinstallatie kan het giftige gas ammoniak vrijkomen. Bij inademing ontstaat er irritatie aan de luchtwegen en prikkende ogen. Grote hoeveelheden ammoniak inademen levert een beschadiging aan de longen op. Deze schade is onherstelbaar. In ernstige gevallen kan zelfs de dood optreden.

Omdat het kookpunt bij −33°C ligt is het niet moeilijk om met vloeibaar ammoniak te werken, hetzij bij lagere temperaturen of wat hogere drukken. Als vloeistof heeft ammoniak op water gelijkende eigenschappen omdat het molecuul een dipool heeft en ook deze moleculen onderling waterstofbruggen vormen.

Wat is een kleine hoeveelheid ammoniak?

De inname van een kleine hoeveelheid kan leiden tot milde symptomen zoals misselijkheid, braken en buikpijn. Na inname van grote hoeveelheden of sterk geconcentreerde ammoniak kunnen effecten optreden ter hoogte van de mond, slokdarm, maag en darmen die variëren van irritatie tot zware brandwonden, weefselvernietiging en perforatie.

Wat is ammoniaksmaak in de mond?

Een ammoniaksmaak in de mond bij sporters wordt ook wel ketose genoemd, doordat het lichaam te weinig koolhydraten binnen krijgt en overgaat op de verbranding van eiwitten. Echt handig is dit niet, omdat het lichaam eiwitten nodig heeft voor de opbouw van spieren.

Waarom is ammoniak giftig?

Mensen kunnen last hebben van ammoniak doordat de geur sterk prikkelend is. Als mensen in korte tijd veel ammoniak inademen, kan het onder andere de slijmvliezen en de ademhalingsorganen aantasten. Het kan ook de ogen zeer sterk irriteren. In de buitenlucht komen deze concentraties echter nauwelijks voor.