Hoeveel Molair is 37% zoutzuur?

Als je 37% beschouwt als de maximale oplosbaarheid van HCl, kun je de molariteit berekenen met de oplossingsdichtheid (1,2 g / ml) en de molaire massa van HCl (36,46 g / mol). Voor 1000 ml oplossing heeft u 1200 g gewicht, waarvan 37% HCl: 444 g. In 444 g HCl heb je 12,18 mol (444 / 36,46), wat de concentratie P.A.

BIJ CONTACT MET DE OGEN

Hoe vind je mol?

Je kunt het aantal mol uitrekenen door het aantal gram te delen door de molaire massa. Dan krijg je dus: 32 g/16,0 g/mol = 2 mol zuurstof. Als je het aantal mol van een stof weet en je wil weten hoeveel liter je hebt, heb je hier de molariteit voor nodig.

Hoeveel Mol is geconcentreerd zoutzuur?

Een geconcentreerde oplossing bezit een molaire concentratie van ongeveer 12 mol/L, maar vormt bij verhitting een azeotroop met water (concentratie: 6 mol/L).

Hoe diep graaft een mol?

Mollen graven gangen tot zo’n 120 centimeter diep, dit zijn de diepgelegen gangen. Deze gangen zijn ongeveer 5 centimeter breed. De mol graaft soms ook gangen die meer aan de oppervlakte liggen. De ondergrondse gangen zijn soms wel 200 meter lang.

Wat is de molariteit per ml ammonia?

Bereken de molariteit: 100 ml + 20 ml = 120 ml = 0,12 L Het aantal ammonia in 20 ml is: 0,3 M per Liter x 0,020 L = 0,006 mol De molariteit is: 0,006 mol / 0,12 L = 0,05 M

Wat is de molaire massa van ijzer?

De molaire massa van ijzer is 55,85 gram/mol. 5,0 gram ijzer komt overeen met 5,0/55,85=0,090 mol ijzer. Dit is opgelost in 0,3 liter water, dus de concentratie is 0,090/0,3= 0,300 mol/liter.

Wat is de molaire massa van een stof?

Molaire massa De molaire massa van een stof wil zeggen, het aantal gram van één mol van die stof. Een mol betekent eigenlijk simpelweg de hoeveelheid stof van een materie. Om de molaire massa te berekenen in scheikunde gebruikt men de volgende formule: M = m : n. Symbolische afkortingen: ‘M’ betekent molaire massa. ‘m’ betekent massa in gram.