Wat doet ammoniak met de natuur?

Ammoniak zorgt in de natuur en op het boerenland voor vermesting: de grond wordt steeds rijker aan voedingsstoffen. Planten die goed groeien op rijke gronden, zoals gras en brandnetels, verdringen planten die groeien op schrale gronden. Als die planten verdwijnen, sterven ook de dieren uit die van die planten leven.

Welk probleem veroorzaakt ammoniak?

Stikstofoxiden (NOx) en ammoniak (NH3) zijn schadelijk voor de natuur als er te veel van in de lucht, bodem of water terecht komt. Planten als bramen, brandnetels en gras gaan er harder door groeien en overwoekeren andere planten. Daardoor verdwijnen ook insecten, vlinders en vogels.

Waarom te veel stikstof?

De stikstofverbindingen veroorzaken smog en fijnstof. Daardoor kunnen gezondheidsproblemen ontstaan, zoals astma. Stikstof is waarschijnlijk de reden dat 8000 kinderen in Nederland astma hebben.

Wat is ammoniumnitraat?

Ammoniumnitraat is eenvoudig te maken en wordt al 300 jaar geproduceerd. In eerste instantie als explosief en sinds de jaren 1900 ook als meststof. Milieu en gezondheid. Innemen van de stof kan leiden tot diarree of overgeven. Vingernagels, lippen en huid kunnen blauw kleuren. Er zijn geen langdurige effecten bekend.

Wat is de verhitting van ammoniumnitraat?

Bij verhitting van ammoniumnitraat gaat de vaste stof door een aantal faseovergangen. Bij 170°C ontbindt de stof zich in salpeterzuur en ammoniak. Deze ontbinding is reversibel en endotherm. Bij verdere verhitting tot boven 185°C ontleedt de stof in gasvormige producten.

Wanneer ontbindt salpeterzuur zich in ammoniak?

Bij 170°C ontbindt de stof zich in salpeterzuur en ammoniak. Deze ontbinding is reversibel en endotherm. Bij verdere verhitting tot boven 185°C ontleedt de stof in gasvormige producten. Tijdens deze ontleding gaat hij een redoxreactie met zichzelf aan (een disproportionering).

What are the chemical properties of NH3?

Chemical Properties of NH3 (Ammonia) 1 Structure. According to the VSEPR theory, the chemical structure of Ammonia is trigonal pyramidal with bond angles of 107.5 degrees. 2 Amphoteric Nature. 3 Redox Reaction (Self Dissociation) NH3 also perform self dissociation and carries out redox reaction under certain conditions. 4 Combustion.

Why is NH3 a weak base?

Also, the formed ammonium ion (NH4+) keeps breaking into NH3 and H+ ion and hence not all ammonia results in the formation of OH- ions and thus NH3 is known as a weak base.

Is NH3 (ammonia) polar in nature?

Yes, NH3 (Ammonia) molecule is polar in nature because of its asymmetrical shape ie; trigonal pyramidal structure, and the difference in electronegativities of N (3.04) and H (2.2). The charges over the nitrogen and hydrogen atoms are unequally distributed which results in a net dipole moment making NH3 (Ammonia) a polar molecule.

What happens when NH3 reacts with H+ ion?

When NH3 reacts with H+ ion, it donates its lone pair to H+ ion and forms NH4+ as conjugate acid. According to the VSEPR theory, the chemical structure of Ammonia is trigonal pyramidal with bond angles of 107.5 degrees. Nitrogen has one lone pair of electrons left after sharing 3 electrons to form bonds with 3 hydrogen atoms.